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初中化学酸碱盐方程汇总-j9九游会网址
【来源:易教网 更新时间:2024-06-04】对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是h 。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“h ”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色。
金属 酸→盐 氢气 zn 2hcl=zncl2 h2↑ zn h2so4 =znso4 h2↑
碱性氧化物 酸→盐 水
fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o
碱 酸→盐 水
naoh hcl=nacl h2o cu(oh)2 h2so4= cuso4 2h2o
盐 酸→另一种盐 另一种酸
agno3 hcl=agcl↓ hno3 bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl
注意:
(1)在‘金属 酸→盐 氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
2.碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是oh-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“oh-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
酸性氧化物 碱→盐 水
2naoh co2=na2co3 h2o ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o
酸 碱→盐 水
naoh hcl=nacl h2o ca(oh)2 h2so4= caso4 2h2o
盐 碱→另一种盐 另一种碱
2naoh cuso4=na2so4 cu(oh)2↓ ca(oh)2 na2co3=caco3↓ 2naoh
注意:
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
3.盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把nacl看作是hcl和naoh电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液 金属→盐ˊ 金属ˊ cuso4 zn= znso4 cu
盐 酸→盐ˊ 酸ˊ bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl
盐溶液 碱溶液→盐ˊ 碱ˊ 3naoh fecl3=3nacl fe(oh)3 ↓
盐溶液 盐溶液→盐ˊ 盐ˊ agno3 nacl=agcl↓ nano3
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
2.铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
3. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
4. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑
5. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑
6. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑
7. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑
8. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑
(2)金属单质 盐(溶液)-------另一种金属 另一种盐
1.铁和硫酸铜溶液反应:fe cuso4 === feso4 cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应:zn cuso4 === znso4 cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应:cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg
(3)碱性氧化物 酸--------盐 水
1.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
2. 氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o
3. 氧化铜和稀盐酸反应:cuo 2hcl ==== cucl2 h2o
4. 氧化铜和稀硫酸反应:cuo h2so4 ==== cuso4 h2o
5. 氧化镁和稀硫酸反应:mgo h2so4 ==== mgso4 h2o
6. 氧化钙和稀盐酸反应:cao 2hcl ==== cacl2 h2o
(4)酸性氧化物 碱--------盐 水
1.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh co2 ==== na2co3 h2o
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh so2 ==== na2so3 h2o
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh so3 ==== na2so4 h2o
4.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
5 . 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o
(5)酸 碱--------盐 水
1.盐酸和烧碱起反应:hcl naoh ==== nacl h2o
2. 盐酸和氢氧化钾反应:hcl koh ==== kcl h2o
3.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o
4. 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o
5. 盐酸和氢氧化铁反应:3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o
7.硫酸和烧碱反应:h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o
8.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o
9.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o
10. 硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o
11. 硝酸和烧碱反应:hno3 naoh ==== nano3 h2o
(6)酸 盐--------另一种酸 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl agno3 === agcl↓ hno3
5.硫酸和碳酸钠反应:na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl
(7)碱 盐--------另一种碱 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4
2.氢氧化钠与氯化铁:3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl
3.氢氧化钠与氯化镁:2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl
4. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl
5. 氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh
(8)盐 盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl agno3 ==== agcl↓ nano3
2.硫酸钠和氯化钡:na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl