中考化学复习要点与化学方程式解析-j9九游会网址

【来源：易教网 更新时间：2024-05-31】

中考化学是学生学业生涯中的一个重要里程碑，为了帮助同学们更好地准备这一关键考试，本文将详细介绍化学方程式的相关考点，并提供实用的复习建议。

一、氧气的性质与制取

氧气是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常表现出强烈的氧化性。以下是一些常见的含氧物质与氧气反应的化学方程式：

1. 镁在空气中燃烧：

2mg o2 → 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：

3fe 2o2 → fe3o4

3. 铜在空气中受热：

2cu o2 → 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：

4al 3o2 → 2al2o3

5. 氢气在空气中燃烧：

2h2 o2 → 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4p 5o2 → 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧：

s o2 → so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：

c o2 → co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2c o2 → 2co

氧气的制取也是中考化学的重要内容。实验室常用加热高锰酸钾或过氧化氢在二氧化锰催化下分解的方法来制取氧气：

14. 加热高锰酸钾制取氧气：

2kmno4 → k2mno4 mno2 o2↑

15. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：

2h2o2 → 2h2o o2↑

二、自然界中的水及其相关反应

水是一种常见的化合物，其化学性质在自然界和日常生活中扮演着重要角色。

16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2h2o → 2h2↑ o2↑

17. 生石灰溶于水：

cao h2o → ca(oh)2

18. 二氧化碳可溶于水：

h2o co2 → h2co3

三、质量守恒定律的应用

质量守恒定律是化学中的核心定律之一，它指出在化学反应中，反应前后物质的质量总和不变。以下是一些应用质量守恒定律的化学方程式：

19. 镁在空气中燃烧：

2mg o2 → 2mgo

20. 铁和硫酸铜溶液反应：

fe cuso4 → feso4 cu

21. 氢气还原氧化铜：

h2 cuo → cu h2o

22. 镁还原氧化铜：

mg cuo → cu mgo

四、碳和碳的氧化物的性质与反应

碳及其氧化物是化学中的重要物质，它们之间的转化反应也是中考化学的常见考点。

(1) 碳的化学性质：

c o2 → co2

24. 木炭还原氧化铜：

c 2cuo → 2cu co2↑

25. 焦炭还原氧化铁：

3c 2fe2o3 → 4fe 3co2↑

(2) 煤炉中发生的三个反应：

26. 煤炉的底层：

c o2 → co2

27. 煤炉的中层：

co2 c → 2co

28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2co o2 → 2co2

复习建议：

1. 理解每个化学方程式背后的反应原理和条件。

2. 熟记常见物质的化学式，以便快速书写化学方程式。

3. 练习根据质量守恒定律配平化学方程式。

4. 复习实验操作和现象，确保对实验内容的理解。